Nâng cấp TK VIP tải tài liệu không giới hạn và tắt QC

Một số phản ứng hóa học cơ bản lớp 12

Tài liệu Một số phản ứng hóa học cơ bản lớp 12 giới thiệu tới các bạn một số phản ứng hóa học của este – lipit; cacbohiđrat; amin – amino axit – protein; polime; đại cương về kim loại; kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và nhôm; crom sắt đồng và hợp chất. » Xem thêm

29-03-2015 2379 82
Download
Xem online
QUẢNG CÁO

Tóm tắt nội dung tài liệu

  1. MỘT SỐ PHẢN ỨNG HÓA HỌC CƠ BẢN LỚP 12 CHƯƠNG I. ESTE – LIPIT Một số trường hợp thuỷ phân đặc biệt của este (không chứa halogen) thường gặp trong bài toán định lượng  là :     Este + NaOH   1 muối + 1 anđehit Este đơn chức có gốc ancol dạng công thức R­CH=CH­  Thí dụ CH3COOCH=CH­CH3     Este + NaOH   1 muối + 1 xeton Este đơn chức với dạng công thức R’ –COO –  C(R)=C(R”)R’’’  Thí dụ : CH3­COO­C(CH3)= CH2 tạo axeton khi thuỷ phân.     Este + NaOH   1 muối + 1 ancol + H2O Este­ axit : HOOC­R­COOR’     Este + NaOH   2 muối +  H2O Este của phenol: C6H5OOC­R     Este + NaOH   1 muối +  anđehit + H2O Hiđroxi­ este:  RCOOCH(OH)­R’     Este + NaOH   1 muối +  xeton  + H2O Hiđroxi­ este: RCOOC(R)(OH)­R’     Este + NaOH   1 sản phẩm duy nhất hoặc “m RẮN = mESTE + mNaOH”. Este vòng (được tạo bởi hiđroxi axit) R C O CH3 CH C O O   O     Este + NaOH   Có MSP = MEste + MNaOH Đây chính là este vòng  nhưng được nhìn dưới góc độ khác mà thôi CH3 CH C O + NaOH to CH3 CH C ONa O OH O MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP  0 1.  RCOOCH=CH2 + NaOH  t RCOONa + CH3CHO 2.  RCOOC6H5 + 2NaOH  t0 RCOONa + C6H5ONa + H2O 0 3.  C3H5(OOC R )3 + 3NaOH  t 3 R COONa + C3H5(OH)3  + 0 H , t 4. bR(COOH)a + aR'(OH)b  Rb(COO)abR'a + abH2O 5. (C17H35COO)3C3H5 + 3KOH  t0 C17H35COOK + C3H5(OH)3  6. 3CH3COOH + PCl3   3CH3COCl + H3PO3  0 7. 3CH3COOH + POCl3  t  3CH3COCl + H3PO4  8. CH3COONa(r) + NaOH(r)  CaO, t 0  CH4 + Na2CO3 0 9. CH3CH2COOH + Br2  photpho, t CH3CHBrCOOH + HBr 10. CH3­CO­CH3 + HCN   (CH3)2C(OH)CN 11. (CH3)2C(OH)CN + 2H2O   (CH3)2C(OH)COOH + NH3 12. R­Cl + KCN   R­CN + KCl 13. R­CN + 2H2O   R­COOH + NH3 1) O2 14. C6H5­CH(CH3)2  2) H 2 O, H + C6H5OH + CH3COCH3 15. RCOONa + HCl (dd loãng)   RCOOH + NaCl 0 16. 2CH3COONa(r) + 4O2  t Na2CO3 + 3CO2  + 3H2O 0 17. CxHy(COOM)a + O2  t M2CO3 + CO2 + H2O  (sơ đồ phản ứng đốt cháy muối cacboxylat). 0 18. RCOOC(CH3)=CH2 + NaOH  t RCOONa + CH3COCH3
  2.  CHƯƠNG II. CACBOHIĐRAT MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP Xt,t0 1.CH2OH[CHOH]4CHO+5CH3COOH  CH3COOCH2[CHOOCCH3]4CHO  + H2O (pentaaxetyl glucozơ) 2. CH2OH[CHOH]4CHO + H2 Ni,t 0 CH2OH[CHOH]4CH2OH                                                          Sobit (Sobitol) 3. CH2OH[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2  t  CH2OH[CHOH]4COOH + Cu2O  +   2H2O 0 o 4. CH 2 OH[CHOH]4 CHO + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH t CH 2OH[CHOH]4 COONH 4 + 2Ag +3NH 3 + H 2O             glucozơ                      amoni gluconat 5. C6H12O6   Men r��� u  2C2H5OH + 2CO2 6. C6H12O6  Men lactic  2CH3–CHOH–COOH                                    Axit lactic (axit sữa chua) Men 7. (C6H10O5)n + nH2O  c H+ Hoa� nC6H12O6 (Tinh bột) (Glucozơ) t0 8. (C6H10O5)n + nH2O   nC6H12O6 xt: H + (Xenlulozơ) (Glucozơ) Ca(OH)2 9. 6H–CHO   C6H12O6 6 6 CH2OH CH2OH 5 5 O H O H H H 4 + HOCH3 HCl 4 1 + H2O OH H 1 OH H OH OH OH OCH3 3 2 3 2 10.  H OH H OH                                                                            metyl  ­glucozit OH − 11. CH2OH[CHOH]3COCH2OH    CH2OH[CHOH]4CHO 12. CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O  CH2OH[CHOH]4COOH + 2HBr 13. CH2OH[CHOH]4COOH + Fe3+   tạo phức màu vàng xanh. H 2SO4 loa� ng 14. C12H22O11 + H2O C6H12O6(Glucozơ) + C6H12O6(Fructozơ) 15. C12H22O11 + Ca(OH)2 + H2O  C12H22O11.CaO.2H2O 16. C12H22O11.CaO.2H2O + CO2 C12H22O11 + CaCO3 + 2H2O Axit vo� ng, t 0 c�loa� 17. (C6H10O5)n + nH2O     nC6H12O6 hoa�c men         tinh bột glucozơ Die�p lu�c 18. 6nCO2 + 5nH2O  a/ s ma�t tr�� i  (C6H10O5)n 19. (C6H10O5)n + nH2O   Axit vo� ng, t0 c�loa�  nC6H12O6          xenlulozơ glucozơ H 2SO4 �, t 0 20. [C6H7O2(OH)3]n  +  3nHONO2   [C6H7O2(ONO2)3]n  +  3nH2O               (HNO3)  xenlulozơ trinitrat
  3. CHƯƠNG III. AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP 1. C2H5–NH2 + HONO NaNO2 + HCl C2H5–OH + N2  + H2O � + �- NaNO2 + HCl 2. C6H5–NH2+HONO+HCl C H �6 5 N N �Cl +2H2O    � � � + �- 3.  � C6H N 5 N�Cl  + H2O  C6H5OH + N2 + HCl  � � 4. R(R’)N – H  +HO – N=O t0 R(R’)N – N =O  +  H2O (nitroso – màu vàng) 5. CH3 – NH2 + H2O   CH3 – NH3+  +  OH­ 6. CH3NH2 + H–COOH   H–COONH3CH3  metylamoni fomiat 7. C6H5NH2 + HCl    C6H5NH3Cl phenylamoni clorua 8. CH3NH3Cl + NaOH  CH3NH2 + NaCl + H2O  9. C6H5NH2 + CH3COOH  CH3COONH3C6H5 10. C6H5NH2 + H2SO4   C6H5NH3HSO4 11. 2C6H5NH2 + H2SO4   [C6H5NH3]2SO4 12.  H2N +  H2SO4 180oC H2N SO3H +  H2O 13.  NH2 NH2 Br Br (dd) + 3Br2(dd) + 3HBr(dd) Br 14. R–NO2 + 6 [ H ]   Fe + HCl R–NH2 + 2H2O 15. C6H5–NO2 + 6 [ H ]   Fe + HCl C6H5–NH2 + 2H2O Cũng có thể viết:  16. R–NO2 + 6HCl + 3Fe R–NH2 + 3FeCl2 + 2H2O Al 2O3, P 17. R – OH  + NH3 R–NH2 + H2O Al 2O3, P 18. 2R – OH  + NH3   (R)2NH + 2H2O Al 2O3, P 19. 3R – OH  + NH3   (R)3N + 3H2O C2H5OH 20. R – Cl  + NH3  1000C  R – NH2 + HCl 21. R – NH2 + HCl   R – NH3Cl C2H5OH 22. R – Cl  + NH3  1000C  R – NH3Cl 23. R – NH3Cl + NaOH  R – NH2 + NaCl + H2O C2H5OH 24. 2R – Cl  +  NH3   1000 C  (R)2NH  +  2HCl C2H5OH 25. 3R – Cl  +  NH3   1000 C  (R)3N  +  3HCl
  4. 26. H2N–R–COOH     H2N–R–COO­ + H+     H3N+–R – COO­ 27. H2NR(COOH)a + aNaOH   H2N(COONa)a  + aH2O 28. 2(H2N)bR(COOH)a + aBa(OH)2   [(H2N)bR(COO)a]2Baa + 2aH2O 1 29. H2N–R–COOH + Na H2N–R–COONa +  H2 2 a 30. (H2N)b R (COOH)a + aNa  (H2N)bR(COONa)a +  H2 2 31. 2(H2N)bR(COOH)a + aNa2O  2(H2N)b R(COONa)a + aH2O HCl 32. H2N–R–COOH  +  R’–OH     H2N–R–COOR’  +  H2O HCl 33. H2N–R–COOH  +  R’–OH  +  HCl     [H3N+–R–COOR’]Cl­  +  H2O 34. [H3N+–R–COOR’]Cl­  +  NH3     H2N–R–COOR’  +  NH4Cl  35. H2N–R–COOH  +  HCl     ClH3N–R–COOH 36. 2(H2N)bR(COOH)a  +  bH2SO4     [(H3N)bR(COOH)a]2(SO4)b 37. ClH3N–R–COOH  +  2NaOH     H2N–R–COONa  +  NaCl  +  H2O HCl 38. H2N–R–COOH  +  HONO     HO–R–COOH  +  N2   +  H2O xt, to, p nH2N[CH2]5COOH NH[CH2]5CO n + nH2O 39.  xt, to, p nH2N[CH2]6COOH HN[CH2]6CO        +  nH 2O 40.  n 41. CH3CH(Br)COOH  +  3NH3     CH3CH(NH2)COONH4  +  NH4Br CHƯƠNG IV. POLIME MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP 1. Nhựa a) Nhựa PE xt, to, p nCH2    CH2 CH2    CH2 n etilen polietilen(PE) b) Nhựa PVC xt, to, p nCH2    CH CH2    CH n Cl Cl vinyl clorua poli(vinyl clorua) (PVC) c) Nhựa PS xt, to, p nCH    CH2 CH    CH2 n C6H5 C6H5 d) Nhựa PVA xt, to, p nCH2    CH   OCOCH3 CH    CH2 n OCOCH3 Thuỷ phân PVA trong môi trường kiềm: to CH    CH2 n + nNaOH CH2    CH n + nCH3COONa OCOCH3 OH e) Nhựa PMM (thuỷ tinh hữu cơ ­ plexiglas)
  5. CH3 xt, to, p nCH2    CH    COOCH3 CH    CH2 n CH3 COOCH3 metyl metacrylat poli(metyl metacrylat) (PMM) f) Nhựa PPF Poli(phenol ­ fomanđehit) (PPF) có 3 dạng: nhựa novolac, nhựa rezol, nhựa rezit.  Nhựa novolac: Nếu dư phenol và xúc tác axit. OH OH + o H , t CH2 + nH2O n + nHCHO n  Nhựa rezol: Nếu dư fomanđehit và xúc tác bazơ. OH ... CH2 CH2 CH2 OH CH2 ... CH2OH  Nhựa rezit (nhựa bakelít): Nhựa rezol nóng chảy (150oC) và để  nguội thu được nhựa có cấu trúc mạng lưới không  gian. ... CH2 OH OH ... H2C CH2 CH2 CH2 ... OH CH2 CH2 OH ... H2C CH2 CH2 CH2 ... OH OH CH2 ... 2. Cao su a) Cao su buna nCH2=CH CH=CH2  Na, t 0   ( CH 2 CH = CH CH 2 )n buta­1,3­đien (butađien) polibutađien (cao su buna) b) Cao su isopren xt, to, p CH2    C    CH    CH2 n nCH2    C    CH    CH2 CH3 CH3 2­metylbuta­1,3­dien (isopren) poliisopren (cao su isopren) c) Cao su buna – S  o nCH2    CH    CH    CH2  +  nCH    CH2 t , p, xt CH2    CH    CH    CH2    CH    CH2 n C6H5 C6H5 d) Cao su buna – N  o nCH2    CH    CH    CH2  +  nCH    CH2 t , p, xt CH2    CH    CH    CH2    CH    CH2 n CN CN e) Cao su clopren 
  6. to, p, xt nCH2    CH    C    CH2 CH2    CH    C    CH2 n Cl Cl f) Cao su flopren xt, to, p CH2    C    CH    CH2 n nCH2    C    CH    CH2 F F 3. Tơ a) Tơ capron (nilon – 6) xt, to, p nH2N[CH2]5COOH NH[CH2]5CO n + nH2O CH2    CH2    CH2 xt, to, p n C = O NH[CH2]5CO n CH2    CH2    NH b) Tơ enang (nilon – 7) xt, to, p nH2N[CH2]6COOH HN[CH2]6CO        +  nH 2O n c) Tơ nilon – 6,6) xt, to, p nNH2[CH2]6NH2  +  nHOOC[CH2]4COOH                    NH[CH2]6NHCO[CH2]4CO      +  2nH n 2O d) Tơ clorin n xt, to, p n CH2    CH    CH2    CH +     Cl2 CH2    CH    CH    CH +    HCl n 2 n 2 Cl Cl 2 Cl Cl Cl 2 e) Tơ dacron (lapsan) xt, to, p nHOOC    C6H4    COOH + nHO    CH2    CH2    OH                      axit terephtalic etylen glicol                                                                                                                               CO    C6H4    CO    O    CH2    CH2    O      + 2nH n 2O poli(etylen terephtalat) (lapsan) CHƯƠNG V. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI MỘT SỐ PHẢN ỨNG THƯỜNG GẶP  1. 2Fe + 3Cl2   t0  2FeCl3 2. Fe   +  S      t0     FeS 0 3. 3Fe + 2O2    t   Fe3O4 4. Fe   + 2HCl    FeCl2  + H2          5. Fe   + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 6. Fe   +  H2O   >5700 C  FeO  +  H2 1 7. Na   + H2O      NaOH   +   H2 2 8. Ba   + 2H2O     Ba(OH)2  + H2 9. Fe +  CuSO4     FeSO4  + Cu 10. 2FeCl3  + Fe     3FeCl2  11. Fe2(SO4)3  + Cu   CuSO4 + 2FeSO4 12. Fe + 2AgNO3   Fe(NO3)2 + 2Ag 13. Fe + 3AgNO3, dư   Fe(NO3)3 + 3Ag
  7. 14. H2  + PbO  t0   H2O + Pb 0 15. Fe2O3 + 3CO  t  2Fe + 3CO2 0 16. 3Fe3O4 + 8Al   t  4Al2O3 + 9Fe �pnc 3 17. Al2O3   2Al +  O2 2 �pnc 18. 2NaCl    2 Na  + Cl2 �pnc 1 19. 2NaOH   2Na +  O2 + H2O 2 �pnc 20. MgCl2   Mg  + Cl2 �pdd 23. CuCl2    Cu + Cl2 �pdd 1 24. CuSO4 + H2O   Cu +  O2 + H2SO4 2 �pdd 1 25. 2AgNO3 + H2O   2Ag +  O2 + 2HNO3 2 26. 2Na + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 CHƯƠNG VI. KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP  1 1. 2Na +    0 O2  t  Na2O 2 1 2. Mg    +    O2  t 0  MgO 2 3 3. 2Al +    O2 t 0  Al2O3 2 1 4. K +    Cl2 t 0  KCl 2 5. Ca + Cl2  t0  CaCl2 3 6. Al +    Cl2  t0  AlCl3 2 1 7. Na + HCl → NaCl +    H2 2 8. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 3 9. Al + 3HCl → AlCl3 +    H2 2 10. 4Mg + 10HNO3 loãng → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3  + 3H2O 0 11. Al + 4HNO3 đặc  t  Al(NO3)3 + NO + 2H2O 12. 4Mg + 5H2SO4 đặc → 4MgSO4 + H2S + 4H2O 0 13. 2Al + 6H2SO4 đặc  t  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 14. 2K + 2H2O → 2KOH + H2 15. Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 16. 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 17. 2Na + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 18. Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu 0 19. 2Al + Fe2O3  t  Al2O3 + 2Fe 20. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 21. 2NaCl  �pnc  2Na + Cl2
  8. 1 22. 2NaOH  �pnc  2Na +    O2 + H2O 2 23. MgCl2  �pnc  Mg + Cl2 24. 2Al2O3  �pnc  4Al + 3O2 �pdd 25. 2NaCl + 2H2O  co� ma�ng nga� n  2NaOH + H2 + Cl2 26. NaOH + CO2 → NaHCO3 27. Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 28. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 29. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 30. NaOH + HCl → NaCl + H2O 31. 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 32. Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3 0 33. 2NaHCO3  t  Na2CO3 + CO2  + H2O 34. Ca(HCO3)2  t0  CaCO3 + CO2  + H2O 0 35. Mg(HCO3)2  t  MgCO3 + CO2  + H2O 36. NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2  + H2O 37. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 38. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 39. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 40. CaCO3 + H2O + CO2   Ca(HCO3)2 41. CaCO3  t0  CaO + CO2 0 42. 2KNO3  t  2KNO2 + O2 43. 2KNO3 + 3C + S  t0  N2 + 3CO2 + K2S 0 44. Ca(NO3)2  t  Ca(NO2)2 + O2 0 45. 2Mg(NO3)2  t  2MgO + 4NO2 + O2 46. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O 47. Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3 48. Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH3 + 2H2O 49. Mg2+ + HPO42­ + NH3 → MgNH4PO4 ↓                                                       (màu trắng) 50. Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 51. Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] 52. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 53. Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] 54. AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl 0 55. 2Al(OH)3  t  Al2O3 + 3H2O  CHƯƠNG VII. CROM   SẮT   ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT A – MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 1. Crom   Sắt   Đồng ­ Cấu hình electron nguyên tử Cr : [Ar]3d54s1; Fe : [Ar]3d64s2, Cu : [Ar]3d104s1. 0 0 0 0 ­ Thế điện cực chuẩn  E Cr3+ /Cr = ­0,74V;  E Fe2+ /Fe = ­0,44V;  E Fe3+ /Fe2+ = 0,77V,  E Cu 2+ /Cu = 0,34V. 2. Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá học của crom  + O , t0 + NH 2                   Cr2O3 (r)         3     CrO3 + bột Al Nước + Cl , t0 2 CrCl3 (r)    H2CrO4    H2Cr2O7
  9. HCl +2 + Cl +3 +Br +6 Cr            Cr (dd) 2         Cr  (dd)    2          Cr  (dd) H2SO4(l) +Zn                +SO2, KI               Kiềm    Axit       Axit +(O +H O) Cr(OH)2    2 2 Cr(OH)3      Kiềm [Cr(OH)4]­ Số oxi hoá +2 Số oxi hoá +3 Số oxi hoá +6 ­ Tính khử. ­ Tính khử và tính oxi hoá. ­ Tính oxi hoá. ­ Oxit và hiđroxit  ­ Oxit và hiđroxit có tính  ­ Oxit và hiđroxit có  có tính bazơ. lưỡng tính. tính axit. 3. Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá học của sắt và hợp chất   + S, t0  FeS (r)  + O2, t0  Số oxi hoá +2 Số oxi hoá +3 ­ Tính khử. Fe3O4     (r)   ­ Tính oxi hoá. + CO, t0  ­ Oxit và hiđroxit có tính bazơ. ­ Oxit và hiđroxit có tính bazơ. +Không khí và nước  Fe2O3.xH2O (gỉ)  Fe  +Cl2  FeCl3 (r)  HCl, H2SO4 (l)  + Cl2, +KMnO4  4. Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá  2+ Fe  (dd)  Fe3+ (dd)  dd muối  + Fe, +Cu, +KI  học đồng   OH­  H+  H+  (H2O + O2)  Fe(OH)2  Fe(OH)3  OH­  ddHNO3,H2SO4đặc nóng,ddAgNO3dư  Fe3+ (dd)  ddu  [Cu(NH3)4]2+ NH3 Cu(OH)2 ­ + OH H HCl + O2, HNO3, H2SO4 đ Kết tinh CuSO4.5H2O Cu2+ (dd) dd FeCl3, AgNO3 Cu(NO3)2.3H2O + H Cu 0 Không khí, 10000C Cu2O (đỏ) Không khí, t CuO (đen) 0 3 t0 Chất khử CO, NH , t Không khi ẩm CuCO3.Cu(OH)2 (r) Khí Clo khô CuCl2 (r) Số oxi hoá +2 ­ Tính oxi hoá. ­ Oxit và hiđroxit có tính bazơ.
  10. 5. Sơ lược về các kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb Ag Au Ni Zn Sn Pb Số oxi hoá +1, (+2) +1, +3 +2, (+3) +2 +2, +4 +2, +4 Eo(V) Ag+/Ag Au3+/Au Ni2+/Ni Zn2+/Zn Sn2+/Sn Pb2+/Pb +0,08 +1,5 ­0,26 ­0,76 ­0,14 ­0,13 Tính khử Rất yếu Rất yếu T.Bình Mạnh Yếu Yếu B ­ MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP  (Lưu ý: Các dòng  in nghiêng là phần nâng cao) 1. Fe + S  t0  FeS. 2. 3Fe + 2O2  t0  Fe3O4. 0 3. 2Fe + 3Cl2 t  2FeCl3. 4. Fe + 2HCl   FeCl2 + H2. 5. Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2. 6. 2Fe + 6H2SO4 đặc t0  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. 7. Fe + 4HNO3 loãng  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O. 8. Fe + 6HNO3 đặc  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O. 9. Fe (dư) + HNO3   Fe(NO3)2 + ..... 10.  Fe (dư) + H2SO4 (đặc)   FeSO4 + ..... 11.  Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu. 12.  Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag. 13.  Fe + 3AgNO3 (dư)   Fe(NO3)3 + .... 14.  3Fe + 4H2O 570 C  FeO + H2. 0 16.  3FeO + 10HNO3 đặc  t  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O. 0 17.  2FeO + 4H2SO4 đặc  t   Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O. 18.  FeO + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2O. 19. FeO + 2HCl   FeCl2 + H2O. 20. FeO + CO  t0  Fe + CO2. 21. Fe(OH)2 + 2HCl   FeCl2 + 2H2O. 22. Fe(OH)2 + H2SO4   FeSO4 + 2H2O. 23. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3. 24. FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl. 25. 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3. 26. 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4   5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O. 27. 3Fe2O3 + CO  t0  2Fe3O4 + CO2. 28. Fe2O3 + CO  t0  2FeO + CO2. 0 29. Fe2O3 + 3CO  t  2Fe + 3CO2. 30. Fe2O3 + 3H2SO4 loãng  Fe2(SO4)3 + 3H2O. 31. Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 + 3H2O. 32. Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O.
  11. 33. FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl. 34. 2FeCl3 + Fe   3FeCl2. 35. 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2. 36. 2FeCl3 + 2KI   2FeCl2 + 2KCl + I2. 37. 2Fe(OH)3  t0  Fe2O3  + 3H2O. 38. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4   Fe2(SO4)3 + 6H2O. 39. Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O. 40. 2FeS2 + 14H2SO4   Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O. 41. 4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2. 0 42. 4Cr + 3O2 t  2Cr2O3. 0 43. 2Cr + 3Cl2 t  2CrCl3. 0 44. 2Cr + 3S t  Cr2S3. 45. Cr + 2HCl  CrCl2 + H2. 46. Cr + H2SO4   CrSO4 + H2. 47. 2Cr + 3SnCl2   2CrCl3 + 3Sn. 48. 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O to  4Cr(OH)3. 49. Cr(OH)2 + 2HCl   CrCl2 + 2H2O. 50. Cr(OH)3 + NaOH  Na[Cr(OH)4]  (hay NaCrO2). 51. Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O. 52. 2Cr(OH)3 to  Cr2O3 + 3H2O. 0 53. 2CrO + O2  >100 C  2Cr2O3. 54. CrO + 2HCl   CrCl2 + H2O. 55. Cr2O3 + 3H2SO4  Cr2(SO4)3 + 3H2O. 56. 2Cr2O3 + 8NaOH + 3O2   4Na2CrO4 + 4H2O. 57. Cr2O3 + 2Al  t0  2Cr + Al2O3. 58. CrO3 + H2O   H2CrO4. 59. 2CrO3 + H2O  H2Cr2O7. 60. 4CrO3  4200 C  2Cr2O3 + 3O2. 61. 2CrO3 + 2NH3   Cr2O3 + N2 + 3H2O. 62. 4CrCl2 + O2 + 4HCl   4CrCl3 + 2H2O. 63. CrCl2 + 2NaOH  Cr(OH)2 + 2NaCl. 64. 2CrCl2 + Cl2   2CrCl3. 65. 2CrCl3 + Zn   ZnCl2 + 2CrCl2. 66. CrCl3 + 3NaOH   Cr(OH)3 + 3NaCl. 67. 2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH   2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O. 68. 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH  2Na2CrO4 + 6NaBr +4H2O 69. 2Na2Cr2O7 + 3C   2Na2CO3 + CO2 + 2Cr2O3. 70. Na2Cr2O7 + S   Na2SO4 + Cr2O3. 71. Na2Cr2O7 + 14HCl   2CrCl3 + 2NaCl +3Cl2+ 7H2O. 72. K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4  Cr2(SO4)3 +3S + K2SO4 + 7H2O. 73. K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4   Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O. 74. K2Cr2O7+6KI+7H2SO4  Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O. 75. K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4   3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O. 76. (NH4)2Cr2O7  t0  Cr2O3 + N2 + 4H2O. 77. 2Na2Cr2O7  t0  2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2.
  12. 78. 2Na2CrO4 + H2SO4   Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O. 0 79. Cu + Cl2 t  CuCl2. 0 80. 2Cu + O2 t  2CuO. 0 81. Cu + S t  CuS. 82. Cu + 2H2SO4 đặc  CuSO4 + SO2 + 2H2O. 83. Cu + 4HNO3 đặc  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. 84. 3Cu + 8HNO3 loãng  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. 85. Cu + 2AgNO3   Cu(NO3)2 + 2Ag. 86. Cu + 2FeCl3   CuCl2 + 2FeCl2. 87. 3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4   3Cu(NO3)2 + 4Na2SO4 + 2NO + 4H2O. 88. 2Cu + 4HCl + O2   2CuCl2 + 2H2O. 89. CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O. 90. CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O. 91. CuO + H2  t0  Cu + H2O. 0 92. CuO + CO  t  Cu + CO2. 0 93. 3CuO + 2NH3  t  N2 + 3Cu + 3H2O. 0 94. CuO + Cu  t  Cu2O. 95. Cu2O + H2SO4 loãng   CuSO4 + Cu + H2O. 96. Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O. 97. Cu(OH)2 + H2SO4   CuSO4 + 2H2O. 98. Cu(OH)2 t0  CuO + H2O. 99. Cu(OH)2 + 4NH3    [Cu(NH3)4]2+ + 2OH­. 100. 2Cu(NO3)2  t0  2CuO + 2NO2 + 3O2. 101. CuCl2  �ie� n pha� n dung d� ch  Cu + Cl2. �ie� n pha� n dung d� ch 102. 2Cu(NO3)2 + 2H2O   2Cu + 4HNO3 + O2. �ie� n pha� n dung d� ch 103. 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + 2H2SO4 + O2. 104. CuCO3.Cu(OH)2  t0  2CuO + CO2 + H2O. 105. CuS + 2AgNO3   2AgS + Cu(NO3)2. 106. CuS + 4H2SO4 đặc   CuSO4 + 4SO2 + 4H2O. 107. 2Ni + O2  5000 C  2NiO. 0 108. Ni + Cl2 t  NiCl2. 0 109. Zn + O2  t 2ZnO. 0 110. Zn + S t  ZnS. 0 111. Zn + Cl2  t  ZnCl2. 0 112. 2Pb + O2  t  2PbO. 113. Pb + S t0  PbS. 114. 3Pb + 8HNO3 loãng   3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O. 115. Sn + 2HCl  SnCl2 + H2. 116. Sn + O2 t0  SnO2. 117. 5Sn 2+ + 2 MnO4− + 16 H + 5Sn 4+ + 2 Mn 2 + + 8 H 2O. 118. Ag + 2HNO3(đặc)   AgNO3 + NO2 + H2O. 119. 2Ag + 2H2S + O2   2Ag2S + 2H2O. 120. 2Ag + O3   Ag2O + O2. 121. Ag2O + H2O2   2Ag + H2O + O2.
  13. 122. 2AgNO3  t0  2Ag + 2NO2 + O2. 123. 4AgNO3 + 2H2O  �ie� n pha� n dung d� ch  4Ag + 4HNO3 + O2. 124. Au +HNO3 + 3HCl   AuCl3 + 2H2O + NO.

 

TOP Download

Tài liệu đề nghị cho bạn:

popupslide2=2Array ( )